Неорганическая химия
книга

Неорганическая химия : блокнот абитуриента

Автор: Сергей Кабанов

Форматы: PDF

Издательство: Директ-Медиа

Год: 2016

Место издания: Москва|Берлин

ISBN: 978-5-4475-7711-7

Страниц: 63

Артикул: 19843

Возрастная маркировка: 12+

Печатная книга
482
Ожидаемая дата отгрузки печатного
экземпляра: 11.04.2024
Электронная книга
94.5

Краткая аннотация книги "Неорганическая химия"

Данное пособие предназначено для учащихся и абитуриентов, а также может быть использовано при повторении курса неорганической химии студентами химических специальностей вузов.

Содержание книги "Неорганическая химия"


1. Важнейшие классы неорганических соединений
2. Взаимосвязь между классами неорганических соединений
3. Методы получения
4. Изменение свойств простых веществ в зависимости от положения элемента в периодической системе
5. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в зависимости от положения элемента в периодической системе
6. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в зависимости от степени окисления элемента
7. Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений в зависимости от степени окисления элемента
8. Водород
9. Галогены
10. Кислород
11. Сера
12. Азот
13. Фосфор
14. Углерод
15. Кремний
16. Бор
17. Благородные газы
18. Щелочные металлы
19. Бериллий и щелочноземельные металлы
20. Алюминий
21. Медь, серебро, золото
22. Цинк, ртуть
23. Хром
24. Марганец
25. Железо, кобальт, никель
Приложения

Все отзывы о книге Неорганическая химия : блокнот абитуриента

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Неорганическая химия : блокнот абитуриента

8.2. Химические свойства водорода Реакции с простыми веще-ствами Водород реагирует с большинством неметаллов: с фтором на холоде, в темноте H2 + F2 = 2HF с хлором при поджигании или УФ облучении H2 + Cl2 = 2HCl с йодом и серой при нагревании обратимо H2 + I2 = 2HI H2 + S = H2S с кислородом при поджи-гании (Н2+О2 – гремучая смесь) 2H2 + О2 = 2H2O с азотом при повышенном давлении и температуре в присутствии катализатора 3H2 + N2 = 2NH3 с углеродом при нагрева-нии и в присутствии ката-лизаторов с образованием различных углеводородов H2 + С → СH4, С2H2 и др. Водород взаимодействует с щелочными и щелочнозе-мельными металлами с об-разованием гидридов H2 + 2Na = 2NaH Гидриды – солеобразные твердые вещества, реаги-руют с водой с выделением водорода и образованием гидроксида металла. NaH + H2O = NaOH + H2↑ Гидриды некоторых пере-ходных металлов можно использовать в качестве «аккумуляторов» водорода Реакции со сложными веществами Восстановление оксидов малоактивных металлов (Pb, Cu, Ni, Fe и др.) t° MoO3 + 3H2 → Mo + 3H2O Гидрирование органиче-ских молекул в присут-ствии катализаторов t°, p t°, p C2H2 + H2 = C2H4 C2H4 + H2 = C2H6 13