книга

Курс физики

Здесь можно купить книгу "Курс физики " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Том IV. часть 1. Молекулярная физика (Газы и жидкости)

Автор: Н. Семенов, Абрам Иоффе

Форматы: PDF

Издательство: Государственное технико-теоретическое изд-во

Год: 1933

Место издания: Москва | Ленинград

ISBN: 978-5-4458-0254-9

Страниц: 279

Артикул: 16881

Электронная книга

140 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Курс физики"

Допущено в качестве учебного пособия к переизданию в 1933 году комитетом по высшему техническому образованию при ЦИК СССР.

Отзывы

Все отзывы о книге Курс физики

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Курс физики

Итак, определив ур-нием ( 1 0 ) или (10а) понятие температуры в нашей модели газа и воспользовавшись фактами Броуновского движения, мы вывели из кинетической теории законы Паскаля, Дальтона, Бойля-Мариотта, Авогадро и Гей-Люссака. Можно было бы пользоваться одними кинетическими представлениями для обоснования выведенных формул. Равенство кинетических энергий всех молекул можно было бы вывести из утверждения, чти тепловое движение есть наиболее хаотическое из всех возможных, а ур-ние ( 1 0 ) можно было бы получить из подсчета действия обратимого теплового газового двигателя; таким образом можно было бы притти к тем же результатам, выраженным ур-нием (9а), не вводя ни одного дополнительного допущения в рассуждения кинетической теории. Тем более замечательно такое всестороннее совпадение этого уравнения с опытными фактами. § 2. Расширение газов с точки зрения кинетической теории. С изложенной точки зрения ясно, что внутренняя энергия газа, определяемая кинетической энергией молекул, будет зависеть только от температуры и числа молекул и не будет зависеть от объема и давления газа. Таким образом мы получаем теорию закона Джоуля. Надо заметить, что закон Джоуля верен лишь для идеальных газов. Под идеальным газом мы понимаем теперь такой газ, молекулы которого не связаны между собой никакими силами взаимного притяжения и в пространственном отношении являются точками. На самом деле молекулы притягиваются друг к другу некоторыми силами быстро убывающими при удалении молекул друг от друга. В газах, не сильно сжатых, молекулы в среднем настолько удалены друг от друга, что силами сцепления можно практически пренебречь. В этих случаях мы можем считать, что газ ведет себя как идеальный. Однако чем больше мы сжимаем газ, тем большую роль начинают играть силы сцепления и тем больший объем занят самими молекулами. При этом газы уже не подчиняются законам идеальных газов. Вместо уравнения Клапейрона мы должны применить рассматриваемое в главе X более сложное уравнение В...

С книгой "Курс физики" читают