книга

Природа химической связи

Здесь можно купить книгу "Природа химической связи " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Лайнус Полинг

Форматы: PDF

Издательство: Государственное научно-техническое издательство химической литературы

Год: 1947

Место издания: Москва | Ленинград

Страниц: 438

Артикул: 17259

Электронная книга

438 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Природа химической связи"

Книга является научной монографией, в которой изложена современная теория химической связи, а также приведены физические методы исследования строения молекул и кристаллов. Книга предназначается для научных работников химиков и физиков, работающих в области строения вещества, а также для студентов старших курсов вузов.

Содержание

Содержание книги "Природа химической связи "

Предисловие к русскому переводу
Предисловие ко второму изданию
Предисловие к первому изданию
ГЛАВА I. Резонанс и химическая связь
ГЛАВА II. Частично-ионный характер ковалентиых связей и относительная электроотрицательность атомов
ГЛАВА III. Направленная ковалентная связь. Прочности связей и валентные углы. Магнитный критерий типа связи
ГЛАВА IV. Резованс молекул между несколькими валентными структурами
ГЛАВА V. Межатомные расстояния и их связь со строением молекул и кристаллов
ГЛАВА VI. Типы резонанса в молекулах
ГЛАВА VII. Строение молекул и комплексных ионов с частичной двоесвязностью
ГЛАВА VIII. Одноэлектронная и трехэлектронная связь
ГЛАВА IX. Водородная связь
ГЛАВА X. Размеры ионов и строение ионных кристаллов
ГЛАВА XI. Металлическая связь
ГЛАВА XII. Заключительное рассмотрение резонанса и его значение для химия
Примечания редактора и переводчика
Именной указатель
Предметный указатель

Отзывы

Все отзывы о книге Природа химической связи

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Природа химической связи

Различные стабильные орбиты атома, которые могут быть использованы для образования связей, мало отличаются друг от друга по их зависимости от г, но могут сильно отличаться по угловому распределению. Это можно видеть н& рис. 17, на котором изображено угловое распределение s-орбиты и трех Рх Ру Pz Рис. 17. Относительные величины s- и р-орбит в зависимости от угла р-орбит!. s-орбита обладает сферической симметрией и соответственно мЪжет образовывать связь в любом направлении. С другой стороны, три р-орбиты направлены вдоль трех декартовых осей и будут стремиться2 образовать связи в этих направлениях. Кроме того, р-орбиты сконцентрированы в этих направлениях и величины их в V 3 раз больше, чем для s-орбиты, если рассматривать только угловое распреде* ление. Поскольку радиальные части s- и р-орбит одной и той ж е оболочки отличаются малр, р-орбиты будут перекрываться с орбитами другого атома сильнее, чем s-орбита той ж е оболочки; соответственно р-связи прочнее s-связей. При 1 Эти рисунки дают общее представление об ориентации распределения электрона, занимающего эти орбиты, но яе показывают зависимости от г. 2 Ориентация осей, к которым отнесены атомные орбиты, конечно, произвольна; мы можем сказать только, что направления связей трех р-орбит образуют друг с другом прямые углы. « 4

С книгой "Природа химической связи" читают