Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы

книга

Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы

Здесь можно купить книгу "Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Валерий Елфимов, Софья Бабкина, Евгений Мясоедов, Александр Ярошинский, Софья Бабкина

Форматы: PDF, FB2, EPUB

Издательство: Директ-Медиа

Год: 2014

Место издания: Москва

ISBN: 978-5-4458-5742-6

Страниц: 348

Артикул: 19654

Возрастная маркировка: 16+

Печатная книга

1493 ₽

Купить

Ожидаемая дата отгрузки печатного
экземпляра: 30.11.2024

Электронная книга

452.4 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы"

В учебном пособии в краткой форме изложены теоретические основы химии, включающие стехиометрические расчеты, строение атома и Периодический закон, химическую связь и строение молекул, химическую термодинамику, кинетику, равновесие, растворы, окислительно-восстановительные процессы, основы электрохимии, начала органической химии и понятие о высокомолекулярных соединениях. В каждом разделе приведены примеры задач с подробными решениями и контрольные задания для самостоятельной работы с ответами на количественные расчеты. Предназначено для самостоятельной работы студентов инженерно-технических направлений вузов. Может быть использовано в качестве заданий для выполнения контрольных работ студентами-заочниками.

Содержание

Содержание книги "Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы "

Введение
Глава 1. ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
Глава 2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Теоретические основы
Задания для самостоятельной работы
Глава 4. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
Глава 5. ХИМИЧЕСКИЕ КИНЕТИКА, РАВНОВЕСИЕ И КАТАЛИЗ
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
Глава 6. РАСТВОРЫ
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
Глава 7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
Глава 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
Глава 9. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
Глава 10. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Задания для самостоятельной работы
Глава 11. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛИМЕРЫ
Теоретические основы
Примеры решения задач
Задания для самостоятельной работы
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
ПРИЛОЖЕНИЯ

Отзывы

Все отзывы о книге Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы

33 шению размера орбитали, но не скажется на ее фор-ме. Это наглядно показывает диаграмма электронной плотности (рис. 1, б). Линии на этой диаграмме огра-ничивают область, в которой заключена определен-ная доля электронного облака. Доля площади под интегральной кривой Ψ2 = f(r) определяет размер и форму орбитали. Квантовые числа При математическом описании состояния элек-трона появляются некие числа, определяющие дис-кретность его характеристик. Числа эти называются квантовыми. Их четыре – столько, сколько у элек-трона степеней свободы (три, обусловленные посту-пательным движением, и еще одна, не связанная с ним). Рассмотрим каждое из них. Главное квантовое число n. Из решения уравне-ния Шредингера следует, что энергия электрона в атоме водорода равна 422meE , 2=−ℏn где m – масса электрона, 9,11 10-31 кг; е – заряд элек-трона, 1,60 10-19 Кл; n – главное квантовое число, принимающее целочисленные действительные поло-жительные значения: 1; 2; 3; 4 и т.д., ℏ – приведен-ная постоянная Планка, ℏ= h.2π В атоме водорода n однозначно определяет глав-ную характеристику электрона – энергию, а также характеризует размер орбитали (с увеличением n увеличивается средняя удаленность электрона от ядра). Совокупность электронных состояний с опреде-ленным значением главного квантового числа назы-вают квантовым (или электронным) уровнем (или слоем).

С книгой "Краткий курс химии с примерами решения задач и заданиями для самостоятельной работы" читают