Готовимся к Единому государственному экзамену

книга

Готовимся к Единому государственному экзамену : химия: теория, тесты, задачи: пособие для старшеклассников

Здесь можно купить книгу "Готовимся к Единому государственному экзамену : химия: теория, тесты, задачи: пособие для старшеклассников" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Нина Семенькова

Форматы: PDF

Издательство: Русское слово — учебник

Год: 2014

Место издания: Москва

ISBN: 978-5-00007-578-4

Страниц: 321

Артикул: 22856

Электронная книга

70 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Готовимся к Единому государственному экзамену"

Данное учебно-методическое пособие соответствует современным требованиям, предъявляемым к выпускникам на Едином государственном экзамене. Оно создано на базе накопленного автором опыта и проверенных на практике материалов. В нём предложена методика подготовки к ЕГЭ с учётом типичных ошибок выпускников. Задания классифицированы по темам в соответствии со школьной программой и потому могут быть эффективно использованы на уроках и в процессе самоподготовки учащихся к ЕГЭ. Пособие позволит учителю и учащимся более чётко представить уровень требований, предъявляемых на экзамене, и построить работу по подготовке к ЕГЭ в соответствии с этими требованиями. Систематическое выполнение предложенных заданий обеспечивает выпускникам возможность качественно и на высоком уровне подготовиться к сдаче Единого государственного экзамена. Пособие может быть использовано учащимися, учителями, методистами, репетиторами.

Содержание

Содержание книги "Готовимся к Единому государственному экзамену : химия: теория, тесты, задачи: пособие для старшеклассников"

Введение
Раздел I. МЕТОДИКА РАБОТЫ С ТЕМАТИЧЕСКИМИ ТЕСТАМИ. ПРОФИЛАКТИКА ОШИБОК НА ЕГЭ
Строение атома
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Виды химической связи. Типы кристаллических решёток
Валентность. Степень окисления
Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Реакции ионного обмена
Гидролиз
Окислительно-восстановительные реакции
Электролиз
Электрохимический ряд напряжений металлов
Металлы побочных подгрупп
Термическое разложение солей
Амфотерность
Свойства неорганических веществ
Строение и свойства органических веществ
Научные принципы химического производства
Номенклатура неорганических и органических веществ
Раздел II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ТЕСТЫ
Строение атома
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Виды химической связи
Валентность. Степень окисления
Типы кристаллических решёток
Типы химических реакций
Скорость химических реакций
Химическое равновесие
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
Гидролиз
Окислительно-восстановительные реакции
Электролиз
Классификация и номенклатура неорганических веществ
Свойства неорганических веществ
Правила безопасности при работе с веществами и лабораторным оборудованием
Раздел III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ТЕСТЫ
Теория химического строения органических веществ
Классификация и номенклатура органических веществ
Гомологи. Изомеры
Строение молекул органических веществ
Типы химических реакций органических веществ
Свойства органических веществ
Взаимосвязь органических веществ
Получение веществ в промышленности и лаборатории
Раздел IV. РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ
Определение теплоты образования вещества
Определение теплового эффекта реакции
Вычисление массовой доли растворённого вещества и растворимости вещества
Вычисление массовой доли вещества в растворе при условии, что растворяемое вещество реагирует с растворителем
Вычисление молярной концентрации раствора
Определение массовой доли вещества в растворе, полученном при растворении кристаллогидрата
Расчёты по одному уравнению реакции
Объёмные отношения газов. Определение объёмных и мольных долей газов в смеси
Задачи с использованием величины выхода продукта реакции
Вычисления с использованием величины массовой доли примеси
Простые задачи на избыток и недостаток
Более сложные задачи на избыток и недостаток
Задачи на основе нескольких уравнений реакций
Определение состава смесей с применением системы алгебраических уравнений
Определение состава смесей без использования системы алгебраических уравнений
Задачи по теме «Электролиз»
Вычисление массы пластинки в растворе
Определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов
Определение молекулярной формулы органического вещества по общей формуле класса
Определение молекулярной формулы органического вещества по продуктам его горения (разложения)
ОТВЕТЫ
К заданиям раздела II
К заданиям раздела III
К задачам раздела IV
Использованная литература

Отзывы

Все отзывы о книге Готовимся к Единому государственному экзамену : химия: теория, тесты, задачи: пособие для старшеклассников

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Готовимся к Единому государственному экзамену : химия: теория, тесты, задачи: пособие для старшеклассников

Таблица 9Действие сходных факторов на скорость химической реакции и химическое равновесиеОбратим внимание на то, что с большей скоростью протекаютреакции ионного обмена.Для определения направления смещения химического равновесия необходимо применять принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия.Рассмотрим применение этого принципа на примерах, используя условные знаки: — увеличение, — уменьшение, —смещение равновесия влево, — смещение равновесия вправо.Равновесную концентрацию обозначают формулой вещества, заключённой в квадратные скобки. Если прямая реакция экзотермическая (+Q), то обратная — эндотермическая (–Q).ФакторЕго влияние наскорость химической реакциихимическое равновесиеТемператураПовышение температурына каждые 10 °С увеличивает скорость реакции в 2–4раза. Возрастание скоростиреакции при нагреванииобусловлено увеличениемчисла активных молекулПовышение температуры сдвигает химическое равновесие в сторону эндотермическойреакцииДавлениеПри увеличении давленияувеличивается концентрация газов, и скоростьреакции увеличивается всоответствии с законом действующих массПри увеличении давления химическое равновесие смещается всторону реакции, приводящей к уменьшению числа молекул газообразных веществКатализаторКатализатор ускоряет химическую реакцию, участвует в ней, но в результате реакции не расходуетсяКатализатор не влияетна химическое равновесие, так как одинаково ускоряет и прямую,и обратную реакции27

С книгой "Готовимся к Единому государственному экзамену" читают