книга

Общая химия : пособие для подготовки к централизованному тестированию

Здесь можно купить книгу "Общая химия : пособие для подготовки к централизованному тестированию" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Виктор Болтромеюк

Форматы: PDF

Издательство: ВИТпостер

Год: 2015

Место издания: Минск

ISBN: 978-985-7105-15-1

Страниц: 191

Артикул: 74374

Возрастная маркировка: 12+

Электронная книга

191 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Общая химия"

Пособие предназначено для углубленного изучения школьного курса по общей химии и подготовки к поступлению в вузы. Оно может быть использовано при изучении химии в общеобразовательных школах, в специализированных классах лицеев и гимназий, для самостоятельной подготовки. Адресуется абитуриентам, школьникам, учителям.

Содержание

Содержание книги "Общая химия : пособие для подготовки к централизованному тестированию"

ПРЕДИСЛОВИЕ
ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ ХИМИИ
АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
Химический элемент, простое и сложное вещество
Знаки химических элементов. Химические формулы
Относительная атомная масса
Относительная молекулярная масса
Моль. Молярная масса
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
Закон сохранения массы
Закон постоянства состава
Закон Авогадро
Закон объемных отношений
Уравнения химических реакций
CТРОЕНИЕ ЯДЕР АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Строение ядер атомов
Радиоактивность
CТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
Электронные формулы и электронно-графические схемы
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА НА ОСНОВЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА
Периодичность изменения свойств атомов химических элементов
Атомные и ионные радиусы
Энергия ионизации
Энергия сродства к электрону
Электроотрицательность
Периодическое изменение свойств соединений химических элементов
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
Ковалентная связь
Обменный механизм
Донорно-акцепторный механизм
Свойства ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Полярность связи
Ионная связь
Металлическая связь
Водородная связь
Строение твердых веществ. Межмолекулярное взаимодействие
ВАЛЕНТНОСТЬ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Валентность
Степень окисления
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Окислительно-восстановительные реакции
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Тепловые эффекты химических реакций
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Влияние концентрации исходных веществ на скорость химической реакции
Влияние температуры на скорость химических реакций
Влияние природы исходных веществ на скорость химических реакций
Влияние катализаторов на скорость химических реакций
ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ, КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ
Истинные растворы
Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость
Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты
Способы выражения состава растворов
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации
Сильные и слабые электролиты
Диссоциация воды. Водородный показатель
Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах
СВОЙСТВА КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ
Электролиз расплавов
Электролиз растворов солей
Применение электролиза

Отзывы

Все отзывы о книге Общая химия : пособие для подготовки к централизованному тестированию

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Общая химия : пособие для подготовки к централизованному тестированию

1молекул, формульных единиц, ионов и т. д.), сколько атомов со-держится в углероде 12С массой 12 г или 0,012 кг.Число атомов (N) в 12 г углерода 12С, зная массу одного атома С (1,993 ⋅ 10–23 г), можно рассчитать гг232312 6,02 10 .1,993 10 N-==⋅⋅Величина, равная отношению 23232316,02 1016,02 106,02 10,1 ⋅=⋅=⋅ìîëüìîëüìîëüполучила название постоянной Авогадро и обозначается симво-лом NA.Число определенных структурных единиц (N ) любой порции вещества и его химическое количество n связаны соотношением A= .Nn N⋅ (4)Понятие «моль» используется не только для молекул или фор-мульных единиц вещества, но и для любых других его частиц: ато-мов, ионов, протонов, электронов и т. д.Например:а) 1 моль электронов состоит из 6,021023 электронов;б) 1 моль молекул СО2 – из 1 моль атомов С и 2 моль атомов О;в) 1 моль формульных единиц ионного соединения кальций-нит-рата Са(NO3)2 состоит из 1 моль ионов Са2+ и 2 моль ионов 3NO-.Таким образом, один моль любого вещества содержит столько же моль атомов каждого химического элемента, сколько атомов этого элемента содержится в его одной молекуле или формуль-ной единице.Масса одного моль данного вещества (Х ), выраженная в кило-граммах или граммах, называется молярной массой. Она обозна-чается буквой М(Х ) и имеет размерность килограмм на моль или грамм на моль.Между массой (m) данной порции вещества (Х ), выраженной в килограммах или граммах, и его химическим количеством n су-ществует следующее отношение: ( )( )( ).=m XM Xn X (5)

Болтромеюк В. В. другие книги автора

Неорганическая химия

Общая химия : пособие для подготовки к централизованному тестированию

Аннотация

Содержание

Отзывы

Краткая аннотация книги "Общая химия"

Содержание

Все отзывы о книге Общая химия : пособие для подготовки к централизованному тестированию

Отрывок из книги Общая химия : пособие для подготовки к централизованному тестированию

Болтромеюк В. В. другие книги автора

С книгой "Общая химия" читают