книга

Общая и органическая химия

Здесь можно купить книгу "Общая и органическая химия " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: А. Гринкевич

Форматы: PDF

Издательство: Научная книга

Год: 2020

Место издания: Саратов

ISBN: 978-5-9758-1929-1

Страниц: 236

Артикул: 77001

Возрастная маркировка: 16+

Электронная книга

99.9 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Общая и органическая химия"

Пособие предназначено для студентов высших и средних специальных учебных заведений для помощи в изучении предмета и успешной сдачи экзаменов.

Содержание

Содержание книги "Общая и органическая химия "

Лекция № 1. Основные этапы развития химии
Лекция № 2. Основные положения атомно-молекулярного учения
Лекция № 3. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава
Лекция № 4. Закон кратных отношений. Закон объемных отношений. Закон Авогадро
Лекция № 5. Основные химические понятия
Лекция № 6. Атомная масса. Молекулярная масса
Лекция № 7. Закон эквивалентов
Лекция № 8. Определение молекулярной и атомной массы
Лекция № 9. Некоторые методы определения атомных масс химических элементов
Лекция № 10. Химические формулы и уравнения
Лекция № 11. Радиоактивность
Лекция № 12. Планетарная модель атома Резерфорда
Лекция № 13. Строение атома по Бору
Лекция № 14. Современные представления о строении атома
Лекция № 15. Форма электронных облаков
Лекция № 16. Структура электронной оболочки многоэлектронного атома
Лекция № 17. Периодический закон Д. И. Менделеева
Лекция № 18. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Лекция № 19. Общая характеристика элементов III группы
Лекция № 20. Алюминий
Лекция № 21. Общая характеристика элементов II группы
Лекция № 22. Магний
Лекция № 23. Кальций
Лекция № 24. Цинк
Лекция № 25. Ртуть
Лекция № 26. Ионная связь
Лекция № 27. Ионная связь
Лекция № 28. Ковалентная связь
Лекция № 29. Образование общей электронной пары
Лекция № 30. Оценка валентности
Лекция № 31. Направленность ковалентной связи
Лекция № 32. Полярные молекулы
Лекция № 33. Отношение полярности молекул и свойств веществ
Лекция № 34. Координационная и водородная связи
Лекция № 35. Энергия связи. Металлическая связь
Лекция № 36. Состояние вещества
Лекция № 37. Кристаллические решетки. Общая характеристика элементов VI группы
Лекция № 38. Кислород
Лекция № 39. Озон, воздух, окисление
Лекция № 40. Сера
Лекция № 41. Производные серы
Лекция № 42. Сернистая и серная кислоты, серный ангидрид
Лекция № 43. Получение и применение серной кислоты
Лекция № 44. Хром
Лекция № 45. Общая характеристика элементов VII группы
Лекция № 46. Водородм
Лекция № 47. Получение водорода
Лекция № 48. Хлор
Лекция № 49. Хлороводород и соляная кислота
Лекция № 50. Кислородные соединения хлора
Лекция № 51. Бром
Лекция № 52. Йод
Лекция № 53. Фтор
Лекция № 54. Марганец
Лекция № 55. Кислородные соединения марганца

Отзывы

Все отзывы о книге Общая и органическая химия

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Общая и органическая химия

Атомной массой элемента называется масса его атома, выраженная в атомных единицах массы. Иными словами, атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома С12. Так атом азота в 14/12 раза тяжелее атома углерода. 2. Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Например М(СО2) = 44 а.е.м. До 1961 г. для измерения атомных масс использовалась кислородная единица (к. е.), равная 1/16 массе атома кислорода. Введение углеродной шкалы атомных масс вместо кислородной связано с различием эталонов физической и химической атомных шкал. При масс-спектроскопических измерениях атомных масс в качестве единицы измерения принималась 1/16 массы изотопа кислорода-16, а в основе химической шкалы была 1/16 средней массы атома природного кислорода, состоящего из смеси изотопов О16, О17, О18. Поэтому величины некоторых констант, рассчитанные по физической и химической шкалам, были различными. Кроме того, изотопный состав природного кислорода также непостоянен. В связи с чем и был осуществлен переход на углеродную единицу. Зная формулу химического соединения, можно рассчитать его молекулярную массу как сумму масс всех входящих в нее атомов. Например: 33

С книгой "Общая и органическая химия" читают