Физическая химия - основа металлургических процессов

Содержание книги "Физическая химия - основа металлургических процессов "

Вступление
Глава 1. Строение металлической жидкости и некоторые ее модели
Глава 2. Термодинамика
2.1. Первый закон термодинамики
2.2. Тепловой эффект химической реакции
2.3. Энергия химической реакции
2.4. Стандартная энергия реакции (энергия Гиббса). Константа равновесия
2.5. Второй закон термодинамики. Энтропия. Изменения энтропии в обратимых и необратимых процессах
2.6. Уравнение Гиббса - Гельмгольца
2.7. Гельмгольцова энергия. Максимальная работа изотермического процесса
2.8. Энергия Гиббса. Максимальная работа изотермического процесса
2.9. Химические потенциалы в идеальных системах
2.10. Равновесие в идеальных газовых смесях и идеальных растворах
2.11. Константа равновесия смеси идеальных газов
2.12. Равновесие с участием газовых смесей или жидких растворов и чистых твердых фаз
2.13. Уравнение Вант-Гоффа. Зависимость константы равновесия от давления и температуры
2.14. Третий закон термодинамики
2.15. Применение третьего закона термодинамики для расчета химического равновесия
Глава 3. Основы статистической механики и термодинамики
3.1. Закон распределения Ферми - Дирака
3.2. Статистическая независимость
3.3. Фазовое пространство
3.4. Описание состояния механической системы с помощью обобщенных координат и импульсов
3.5. Уравнение движения в форме Гамильтона
3.6. Элемент объема фазового пространства по квантовой теории
3.7. Теорема Лаувилля
3.8. Роль энергии в статистической системе. Микросостояния и макросостояния
3.9. Энтропия
3.10. Распределение Гиббса
3.11. Свободная энергия и распределение Гиббса
3.12. Распределение Ферми
3.13. Распределение Бозе
3.14. Выражение термодинамических функций через статистическую сумму
3.15. Одноатомный идеальный газ. Статсуммы
3.16. Многоатомный газ
3.17. Двухатомные молекулы, колебания
3.18. Стандартные термодинамические функции и стандартная статистическая сумма
Глава 4. Растворы
4.1. Законы Рауля и Генри
4.2. Активность. Коэффициент активности
4.3. Правило фаз Гиббса. Характеристика диаграмм состояния
4.4. Скорость химической реакции. Закон действующих масс
4.5. Уравнение Аррениуса. Энергия активации
4.6. Предэкспоненциальный множитель
4.7. Обратимые реакции
4.8. Каталитические реакции
4.9. Адиабатические и неадиабатические реакции. Трансмиссионный коэффиент
4.10. Метод активированного комплекса. Выражение константы скорости через статистические суммы
4.11. Энергия активации. Энтальпия и энтропия активации
4.12. Скорости бимолекулярных реакций по методу активированного комплекса
4.13. Число столкновений молекул. Стерический фактор
4.14. Мономолекулярные реакции
4.15. Предэкспотенциальный множитель газовых мономолекулярных реакций
4.16. Сложные реакции
4.17. Длина свободного пробега
4.17.1. Вязкость газов
4.17.2. Теплопроводность
4.17.3. Теплоемкость единицы объема
4.17.4. Диффузия
4.18. Броуновское движение, его связь с диффузией
4.19. Диффузионная кинетика
4.20. Диффузия в порах, объемная и кнудсеновская
Глава 5. Адсорбция
5.1. Адсорбционная формула Гиббса
5.2. Теплота адсорбции
5.3. Изотерма БЭТ
Глава 6. Электрохимические реакции. Емкость двойного электрического слоя
6.1. Термодинамика гальванического элемента
6.2. Перенапряжение. Уравнение Тафеля
6.3. Электрокапиллярность. Формула Липмана
6.4. Электролиз. Поляризация
6.5. Концентрационная поляризация
6.6. Законы электролиза Фарадея
6.7. Электрическая проводимость растворов электролитов
6.8. Электродные потенциалы. Формула Нернста
6.9. Электрохимические потенциалы
6.10. Диффузионные потенциалы
6.11. Коэффициент активности в растворах электролитов
6.12. Активность ионов в расплаве
6.13. Модель ионов в растворе. Модель Дебая - Хюккеля
Литература