Химические и физико-химические методы анализа

книга

Химические и физико-химические методы анализа : сборник задач

Здесь можно купить книгу "Химические и физико-химические методы анализа : сборник задач" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Вениамин Кочеров, Светлана Сараева, Ирина Алямовская, Наталья Дариенко, Елена Герасимова, Наталья Малышева

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2016

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-1860-5

Страниц: 208

Артикул: 99205

Электронная книга

312 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Химические и физико-химические методы анализа"

В учебном пособии кратко изложены основные положения химических (гравиметрия и титриметрия) и инструментальных (потенциометрия, кулонометрия, вольтамперометрия, молекулярно-абсорбционная спектроскопия, ААС, АЭС, РСА) методов анализа, даны термины и определения, основные расчетные формулы и уравнения реакций. Приведены примеры решения задач и предложены типовые задачи для самостоятельной подготовки студентов по дисциплинам «Аналитическая химия», «Физико-химические методы анализа», «Физико-химические методы контроля среды обитания», «Аналитическая химия и инструментальные методы анализа», «Методы контроля и анализа веществ». Для студентов Химико-технологического института, Института материаловедения и металлургии и Института фундаментального образования УрФУ.

Содержание

Содержание книги "Химические и физико-химические методы анализа : сборник задач"

Список основных сокращений и обозначений
Предисловие
1. Способы выражения концентрации. Расчет массы навески. Задачи на разбавление
2. Химические методы анализа
2.1. Гравиметрический (весовой) анализ
2.2. Титриметрические методы анализа
2.2.1. Кислотно-основное титрование
2.2.2. Окислительно-восстановительное титрование
2.2.3. Комплексонометрическое титрование
3. Физико-химические методы анализа
3.1. Электрохимические методы анализа
3.1.1. Потенциометрические методы
3.1.2. Вольтамперометрические методы
3.1.3. Кулонометрические методы
3.2. Спектральные методы анализа
3.2.1. Методы молекулярной абсорбционной спектроскопии
3.2.2. Атомно-абсорбционная спектроскопия
3.2.3. Атомно-эмиссионная спектроскопия
3.2.4. Рентгеноспектральный анализ
Приложения
Список рекомендуемой литературы
Список используемой литературы

Отзывы

Все отзывы о книге Химические и физико-химические методы анализа : сборник задач

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Химические и физико-химические методы анализа : сборник задач

37вора 1т1ОВ(), %100 %()zzCVfCV. Наиболее значимыми точкамиявляются: начало скачка титрования (НСТ, f = 99,9 %), точка эк-вивалентности (ТЭ, f = 100 %), и конец скачка титрования (КСТ,f = 100,1 %). Кривые титрования помогают выбрать подходящийиндикатор, оценить погрешность, наглядно проследить за ходомтитрования.По типу используемой химической реакции различают следую-щие методы титриметрического анализа: кислотно-основное тит-рование, окислительно-восстановительное титрование, осадитель-ное титрование и комплексонометрическое титрование.2.2.1. Кислотно-основное титрованиеЭтот метод титрования применяют для определения веществ,обладающих кислотными или основными свойствами. В качестветитрантов используют растворы сильных кислот и сильных основа-ний, являющихся вторичными стандартами. Для стандартизациикислот используют безводную соду или тетраборат натрия; для стан-дартизации оснований — органические щавелевую, янтарную илибензойную кислоты.Кривая кислотно-основного титрования представляет собойграфик зависимости рН (показателя кислотности среды) от объемадобавленного титранта или степени оттитрованности. Расчетнуюкривую титрования можно построить путем вычисления рН в раз-личные моменты титрования при заданных начальных концентра-циях титруемого раствора и титранта.рН — это отрицательный логарифм равновесной концентра-ции ионов водорода, т. е. рН = –lg [H+].Аналогично рОН = –lg [ОH–].рН растворов электролитов зависит от силы электролитов и ихконцентрации. Для вычисления рН используют формулы, приве-денные в табл. 1.

С книгой "Химические и физико-химические методы анализа" читают