книга

Химия

Здесь можно купить книгу "Химия " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Ольга Антропова, Виталий Вайтнер, Елена Печёрских

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2018

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-2361-6

Страниц: 122

Артикул: 99590

Электронная книга

122 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Химия"

Пособие содержит теоретический материал, примеры решения и оформления заданий, задачи для самостоятельного выполнения и лабораторные работы. В пособии приведены необходимые справочные материалы.

Содержание

Содержание книги "Химия "

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1.1. Основные понятия
1.2. Химические свойства основных классов неорганических веществ
1.3. Примеры решения задач
1.4. Задачи для самостоятельного выполнения
1.5. Лабораторная работа. Получение гидроксидов никеля (II) и цинка. Исследование их кислотно-основных свойств
2. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
2.1. Основные понятия и закономерности
2.2. Примеры решения задач
2.3. Задачи для самостоятельного выполнения
2.4. Лабораторная работа. Определение энтальпии гидратации безводного сульфата меди (II)
3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
3.1. Основные понятия и закономерности
3.2. Примеры решения задач
3.3. Задачи для самостоятельного выполнения
3.4. Лабораторная работа. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия
4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
4.1. Основные понятия
4.2. Примеры решения задач
4.3. Задачи для самостоятельного выполнения
4.4. Лабораторная работа. Приготовление раствора карбоната натрия с заданной массовой долей растворенного вещества методом разбавления
5. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
5.1. Основные понятия и закономерности
5.2. Примеры решения задач
5.3. Задачи для самостоятельного выполнения
5.4. Лабораторная работа. Ионные реакции в растворах электролитов
6. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
6.1. Основные понятия и закономерности
6.2. Примеры решения задач
6.3. Задачи для самостоятельного выполнения
6.4. Лабораторная работа. Гидролиз солей
7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
7.1. Основные понятия
7.2. Примеры решения задач
7.3. Задачи для самостоятельного выполнения
7.4. Лабораторная работа. Влияние среды на состав продуктов восстановления перманганата калия
8. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
8.1. Основные понятия и закономерности
8.2. Примеры решения задач
8.3. Задачи для самостоятельного выполнения
8.4. Лабораторная работа. Коррозия при контакте двух различных металлов
ПРИЛОЖЕНИЯ

Отзывы

Все отзывы о книге Химия

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Химия

| 2.2. Примеры решения задач |192.2. Примеры решения задачЗадача 1. Рассчитайте стандартную энтальпию образования PCl3 (г), если известно термохимическое уравнение:2P (т) + 3Cl2 (г) = 2PCl3 (г), D= -H кДж0574.Решение.Энтальпией образования называют энтальпию реакции образования 1 моль данного вещества из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях. Уравнение приведенной реакции соответствует образованию 2 моль PCl3 (г) из простых веществ — фосфора и хлора. С термохимическими уравнени-ями можно проводить простейшие математические действия: складывать, вычитать, умножать или делить на какое-либо чи-сло. Разделим уравнение реакции на два, чтобы оно соответст-вовало образованию 1 моль вещества: P (т) + 32Cl2 (г) = PCl3 (г), D= -=H кДж/моль H0PCl3 2870DОтвет: D= -H287 кДж/моль.PCl03 Задача 2. Взаимодействие 2,1 г железа с серой в стандартных условиях сопровождается выделением 3,77 кДж теплоты. Рассчи-тайте стандартную энтальпию образования сульфида железа (II).Решение.Уравнение реакции образования сульфида железа (II): Fe (т) + S (т) = FeS (т)Стандартная энтальпия данной реакции равна стандартной энтальпии образования сульфида железа (II): DDHHQFeS00==

С книгой "Химия" читают