книга

Электрохимия расплавов

Здесь можно купить книгу "Электрохимия расплавов " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Наталья Добрынина, Татьяна Барбина, Анатолий Ватолин

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2018

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-2383-8

Страниц: 107

Артикул: 99629

Электронная книга

160.5 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Электрохимия расплавов"

Рассмотрены законы Фарадея и отклонения от них, перенос электричества через электролиты, основы электрохимических термодинамики и кинетики, структура двойного электрического слоя и электрокапиллярные явления. Знание основных закономерностей электрохимии необходимо при изучении важнейших реакций, протекающих в металлургических агрегатах на границе «расплавленный металл–жидкий шлак». Пособие предназначено для студентов очной формы обучения направления 22.03.01 «Материаловедение и технологии материалов» и 22.03.02 «Металлургия».

Содержание

Содержание книги "Электрохимия расплавов "

От авторов
Введение
1. Законы Фарадея и отклонения от них
1.1. Явления электролиза. Законы Фарадея
1.2. Проводники первого и второго рода
1.3. Выход по току. Принципиальные и кажущиеся отклонения от закона Фарадея
1.4. Осуществление окислительно-восстановительной реакции (ОВР) электрохимическим путем
2. Перенос электричества через электролиты
2.1. Электропроводность растворов электролитов
2.2. Удельная электропроводность
2.3. Эквивалентная электропроводность
2.4. Электропроводность ионных расплавов и ее температурная зависимость
2.5. Связь между электропроводностью и вязкостью ионного расплава
2.6. Смешанная проводимость шлаков, содержащих оксиды переходных металлов
2.7. Особенности электропроводности в твердых электролитах
2.8. Числа переноса ионов и методы их определения
2.9. Механизм движения ионов водорода и гидроксила в водных растворах
2.10. Сведения о числах переноса ионов в жидких шлаках
3. Электрохимическая термодинамика
3.1. Равновесный электродный потенциал и его зависимость от концентрации реагентов
3.2. Термодинамика гальванических элементов
3.3. Диффузионный потенциал
4. Кинетика электрохимических реакций
4.1. Кинетика электродных процессов. Плотность тока и скорость электрохимических реакций
4.2. Электродное перенапряжение
4.3. Концентрационное перенапряжение
4.4. Учет конвекции в кинетике химических реакций
4.5. Теория замедленного разряда. Влияние электродного потенциала на энергию активации процесса. Вывод кинетического уравнения
4.6. Электрохимическая кинетика реакций между металлом и шлаком
5. Двойной электрический слой и электрокапиллярные эффекты
5.1. Электрокапиллярные явления
5.2. Зависимость межфазного натяжения от электродного потенциала как источник информации о двойном электрическом слое. Емкость двойного электрического слоя
5.3. Электрокапиллярное движение капель металла в электролите
5.4. Использование электрокапиллярного движения в жидких шлаках для исследовательских и прикладных целей
5.5. Основные модели двойного электрического слоя
Рекомендуемый библиографический список
Приложение

Отзывы

Все отзывы о книге Электрохимия расплавов

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Электрохимия расплавов

— 13 —1.4. Осуществление окислительно-восстановительной реакции (ОВР) электрохимическим путемВ итоге ток расходовался на перезарядку ионов жeлеза. Введение диафрагмы затруднит диффузию ионов трехвалентного железа от ано-да к катоду, что позволит устранить данное отклонение.1.4. Осуществление окислительно-восстановительной реакции (ОВР) электрохимическим путемЛюбая окислительно-восстановительная реакция сводится к пе-рераспределению электронов. При этом восстановитель является ис-точником электронов (донором), окислитель принимает электроны и является акцептором электронов. Элементарный акт ОВР сопрово-ждается движением электронов, то есть возникает электрический ток.ОкислительВосстановителье-Рис. 1.6. Движение электронов в окислительно-восстановительной реакцииПоскольку токи хаотичны, то есть разориентированы и распределя-ются на расстояниях порядка 10–8 см, то общий ток равен нулю. При этом энергообмен системы со средой происходит в форме теплоты.Для того чтобы провести ОВР электрохимическим путем, необхо-димо:1) пространственно разделить окислитель и восстановитель;2) создать условия для обмена электронами через внешнюю цепь.Если электроны перетекают по внешней цепи, то они совершают ра-боту. В этом случае энергообмен будет осуществляться в виде работы.Рассмотрим ОВР, протекающую электрохимическим путем в галь-ваническом элементе (рис. 1.7): [Mn] + (FeO) = (MnO) + [Fe]. (1.6)Гальванический элемент состоит из двух тиглей, наполненных ок-сидными расплавами. В первом тигле, содержащем оксид марган-ца (II), помещен электрод из марганца (анод), во втором тигле, содер-

С книгой "Электрохимия расплавов" читают