книга

Общая химия. Базовый уровень = General chemistry. Basic level

Здесь можно купить книгу "Общая химия. Базовый уровень = General chemistry. Basic level" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Галина Соловьёва, Ольга Неволина, Татьяна Берсенёва, Ирина Мустаева

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2017

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-1991-6

Страниц: 184

Артикул: 99928

Электронная книга

368 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Общая химия. Базовый уровень"

Учебное пособие предназначено для студентов, обучающихся в УрФУ по большинству инженерно-технических направлений подготовки. Пособие составлено на английском и русском языках и предназначено помочь иностранным студентам адаптироваться к изучению курса химии на русском языке. В пособии изложены теоретические базовые знания по общей химии, приводятся варианты домашних заданий. Рассмотрено множество примеров, облегчающих их выполнение.

Содержание

Содержание книги "Общая химия. Базовый уровень "

Глава 1. Химический язык
1.1. Химические элементы
1.2. Химические соединения и химические формулы
1.3. Химические реакции и химические уравнения
Глава 2. Строение атомов элементов. Периодическая таблица
2.1. Строение атомов химических элементов
2.2. Структура периодической таблицы
2.4. Использование периодической таблицы для предсказания свойств элементов и их соединений
Глава 3. Классификация веществ по Аррениусу. Особенности реакций в водных растворах
3.1. Растворы
3.2. Электролиты. Теория электролитической диссоциации
3.3. Классификация соединений по Аррениусу
3.4. Ионные уравнения
Глава 4. Химическое равновесие
4.1. Состояние равновесия. Константы равновесия
4.2. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье
4.3. Особые константы равновесия в водных растворах
Глава 5. Реакции образования осадков и кислотно-основные реакции
5.1. Реакции образования осадков
5.2. Кислотно-основные реакции
5.3. Гидролиз
Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции
6.1. Степени окисления
6.2. Уравнения окислительно-восстановительных реакций
Глава 7. Электрохимия
7.1. Гальванические элементы
7.2. Электродные потенциалы
7.3. Электролиз
Глава 8. Окисление металлов и коррозия
8.1. Ряд активности металлов
8.2. Реакции металлов с водными растворами кислот, щелочей и с водой
8.3. Коррозия металлов
Домашние задания
Домашнее задание № 1
Домашнее задание № 2
Приложение
Библиографический список

Отзывы

Все отзывы о книге Общая химия. Базовый уровень

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Общая химия. Базовый уровень

The orbital quantum number / characterizes the value of orbital angular momentum. The value o f / also indicates the shape of the orbital. The magnetic quantum number m i marks the orientation of angular momentum and indicates the orientation of the orbital. The main quantum number n accepts integer values. Possible values of other quantum numbers are interdependent. So quantum number / accepts integer values from 0 to (n - 1), and mi accepts integer values from (-1) through 0 to + 1 . So each n value corresponds with a certain set o f orbitals. It is common practice to refer orbitals with certain / values with letters: 1) the orbital with / = 0 is s-orbital; 2) the orbital with / = 1 is p-orbitals; 3) the orbital with /= 2 is J-orbitals; 4) the orbital with / = 3 is /-orbital. To define the state o f an electron two quantum numbers are needed in addition to the three quantum numbers - s and ms (s = 1/2 and ms, may take only two values: +1/2 and (-1/2)). Орбитальное число / указывает на величину орбитального углового момента и на форму орбитали. Магнитное квантовое число mi указывает на ориентацию орбитали. Главные квантовые числа - это целые положительные числа: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и т. д. Возможные значения других квантовых чисел взаимозависимы. Так орбитальное число / принимает целочисленные значения от 0 до (и - 1). Магнитное орбитальное число принимает целочисленные значения от (-1) через 0 до +1. Так, каждому значению п соответствует набор орбиталей. Орбитали с определенными значениями / принято обозначать следующим образом: 1) / = 0 - 5-орбиталь; 2) / = 1 -/7-орбиталь; 3) / = 2 - ^/-орбиталь; 4) 1=3- /-орбиталь. Чтобы определить состояние электрона в дополнение к трем квантовым числам, используют еще два квантовых числа: спин s (s имеет только значение 1/2) и магнитное спиновое число ms, которое принимает всего два 29

С книгой "Общая химия. Базовый уровень" читают