Методы расчета и экспериментального определения параметров электрохимических систем
Здесь можно купить книгу "Методы расчета и экспериментального определения параметров электрохимических систем " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.
Автор: Валентин Рудой, Алексей Трофимов, Максим Ананьев, Николай Останин, Анна Даринцева
Форматы: PDF
Издательство: Издательство Уральского университета
Год: 2019
Место издания: Екатеринбург
ISBN: 978-5-7996-2672-3
Страниц: 131
Артикул: 100493
Краткая аннотация книги "Методы расчета и экспериментального определения параметров электрохимических систем"
В учебно-методическом пособии описаны методы экспериментального определения и алгоритмы расчета электрохимических параметров. Рассмотрены основы метода планированного эксперимента и способы обработки результатов научных исследований. Рекомендовано для студентов, обучающихся по программе магистратуры по направлению подготовки 18.04.01 «Химическая технология».
Содержание книги "Методы расчета и экспериментального определения параметров электрохимических систем "
Предисловие
1. Расчеты стандартных потенциалов электрохимических реакций по термодинамическим данным
1.1. ЭДС и направление электрохимической реакции. Понятие об электрохимической полуреакции
1.2. Методика расчета стандартного потенциала
1.3. Варианты заданий на расчетную работу
2. Определение энергии активации электрохимического процесса
2.1. Понятие о реальной и идеальной энергии активации
2.2. Теоретические основы метода определения энергии активации при кинетическом контроле процесса
2.3. Практические приемы расчета реальной энергии активации по температурно-кинетическому методу С. В. Горбачева
2.4. Пример выполнения расчетной работы
2.5. Варианты заданий на расчетную работу
3. Определение кинетических параметров электродного процесса при стадийной передаче электронов
3.1. Основные уравнения теории замедленного разряда – ионизации
3.2. Кинетические уравнения при последовательном переносе электронов
3.3. Методика расчета кинетических коэффициентов при последовательном переносе двух электронов
3.4. Варианты заданий на расчетную работу
4. Определение параметров электродных процессов по результатам импедансных измерений
4.1. Построение эквивалентных схем
4.2. Гладкий идеально поляризуемый электрод
4.3. Твердый идеально поляризуемый электрод
4.4. Гладкий электрод с электрохимической реакцией, контролируемой переносом заряда (необратимый электрод)
4.5. Гладкий электрод с обратимой электрохимической реакцией и диффузионным транспортом окисленной и восстановленной форм. Импеданс Эршлера – Рэндлса
4.5.1. Составляющие импеданса Эршлера – Рэндлса
4.5.2. Диффузионный импеданс Варбурга
4.6. Гладкий электрод с необратимой электрохимической реакцией
4.7. Твердый электрод с электрохимической реакцией
4.8. Индивидуальные расчетные задания
5. Метод планированного эксперимента
5.1. Построение регрессионных моделей
5.2. Пример анализа параметров электролиза меди методом планированного эксперимента
5.3. Варианты заданий для лабораторной работы
Список рекомендуемой литературы
Все отзывы о книге Методы расчета и экспериментального определения параметров электрохимических систем
Отрывок из книги Методы расчета и экспериментального определения параметров электрохимических систем
122. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССАЭнергия активации определяет высоту энергетического барье-ра, который должны преодолеть частицы, чтобы перейти в новоесостояние для реализации процесса. Характерно, что энергия ак-тивации может соответствовать как обратимым, так и необрати-мым процессам. В роли процесса может выступать химическаяили электрохимическая реакция, процессы переноса, например,диффузия, миграция заряженных частиц и др. В зависимости от типапроцесса величина энергии активации может существенно изме-няться. В химических и электрохимических процессах энергию ак-тивации относят к 1 молю вещества и измеряют в Дж/моль. В фи-зических процессах ее часто относят к отдельной частице и изме-ряют в электронвольтах 1эВ = 1,610–19 Дж. По величине энергииактивации можно судить о природе наиболее медленной стадииреакции, для которой энергия активации оказывается наиболь-шей. В электрохимии как величина энергии активации, так и ее из-менение с потенциалом электрода, при котором протекает реакция,играют важную роль. Поэтому определение энергии активацииэлектродной реакции часто используется при анализе электродныхпроцессов.2.1. Понятие о реальной и идеальнойэнергии активацииРассмотрим вначале состояние металлического электродав равновесии с раствором электролита, содержащим ионы этогометалла. В электродной реакции принимают участие частицы, ко-торые непосредственно контактируют с поверхностью электрода,
другие книги автора
С книгой "Методы расчета и экспериментального определения параметров электрохимических систем" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Методы расчета и экспериментального определения параметров электрохимических систем (автор Валентин Рудой, Алексей Трофимов, Максим Ананьев, Николай Останин, Анна Даринцева)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку