книга

Химическая кинетика : решение задач

Здесь можно купить книгу "Химическая кинетика : решение задач" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Елена Степановских, Татьяна Виноградова, Людмила Брусницына

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2019

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-2521-4

Страниц: 179

Артикул: 100597

Электронная книга

179 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Химическая кинетика"

Учебно-методическое пособие является дополнением к лекциям и имеющимся учебникам и предназначено для самостоятельной работы над курсами «Неравновесные явления в сложных химических процессах», «Дополнительные главы физхимии», «Экспериментальные исследования физико-химических закономерностей». Содержит теоретический материал по каждой из расчетных работ, подробные примеры решения типовых задач, многовариантные задачи. Для студентов, обучающихся по программе бакалавриата очной и заочной форм обучения следующих направлений: «Химическая технология», «Биотехнология», «Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии».

Содержание

Содержание книги "Химическая кинетика : решение задач"

Введение
1. Кинетика простых реакций
Основные теоретические положения
Скорость реакции
Кинетические уравнения простых реакций
Методы определения частных порядков простых и сложных реакций
Примеры решения типовых задач
Задачи для самостоятельного решения
2. Зависимость скорости реакции от температуры
Основные теоретические положения
Энергия активации и методы ее определения
Энергия активации в теории переходного состояния
Примеры решения типовых задач
Задачи для самостоятельного решения
3. Определение параметров кинетического уравнения процесса химического меднения
Основные теоретические положения
Типы задач и способы их решения
О растворах химического меднения
Задачи для самостоятельного решения
4. Кинетика сложных реакций
Основные теоретические положения
Примеры решения типовых задач
Задачи для самостоятельного решения
5. Особенности кинетики быстрых реакций
Основные теоретические положения
Примеры решения типовых задач
Задачи для самостоятельного решения
6. Приближенные методы кинетики
Основные теоретические положения
Примеры решения типовых задач
Задачи для самостоятельного решения
7. Кинетика реакций в растворах
Основные теоретические положения
Особенности кинетики реакций в растворах
Электролитические эффекты
Примеры решения типовых задач
Задачи для самостоятельного решения
8. Кинетика каталитических реакций
Основные теоретические положения
Примеры решения типовых задач
Задачи для самостоятельного решения
Список рекомендуемой литературы

Отзывы

Все отзывы о книге Химическая кинетика : решение задач

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Химическая кинетика : решение задач

15Следовательно, кинетическое уравнение может быть записано какw k cxcxk cxcxAAAA112211101020102,,,,212или w kcxcxkcAAA212122111210101,,,,.0112xОбозначив kk21эф2 , а 12 (общий порядок реакции), получа-ем уравнение w k cxAэф()101,, из анализа которого следует вывод, что для нахождения частных и общих порядков реакции можно использовать одни и те же методы.Дифференциальные методы определения порядка реакции. Рассмотрим случай, когда в серии опытов определяется частный порядок реакции по од-ному из реагентов, например по A2. Запишем основной постулат химической кинетики для реакции, в которой применен метод изолирования Оствальда:w k cAэф22.Прологарифмировав уравнение, мы получим линейную зависимость лога-рифма скорости от логарифма концентрации:lnlnln .wkcAэф22Можно определить частный порядок реакции по A2 по двум значениям скоростей реакций при двух концентрациях этого вещества по формуле21212lnlnlnln.wwccAAМожно также использовать графический вариант данного метода. Для этого строят зависимость ln w от ln cA (рис. 1.2). Из тангенса угла наклона полученной прямой определяют порядок реакции, а из отсекаемого отрезка — константу скорости.Различные значения ln w и ln cA могут быть получены из одной кинетической кривой, однако более надежные результаты (с учетом ошибок эксперимента) получают, используя значения начальных скоростей при разных начальных концентрациях реагентов.