книга

Общая и бионеорганическая химия

Здесь можно купить книгу "Общая и бионеорганическая химия " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2019

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-2522-1

Страниц: 111

Артикул: 100605

Электронная книга

111 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Общая и бионеорганическая химия"

В пособии приводятся теоретические основы общей химии и химии элементов, а также представлены задания, предназначенные для самостоятельной работы студентов. Предназначено для студентов первого курса биологического факультета, изучающих общую и бионеорганическую химию.

Содержание

Содержание книги "Общая и бионеорганическая химия "

Предисловие
Основы общей химии
Тема 1. Атомно‑молекулярное учение
Тема 2. Строение атома
Тема 3. Периодический закон
Тема 4. Химическая связь
Тема 5. Химическое равновесие в растворах электролитов
Основы химии элементов
Раздел 1. Металлы
Тема 1. Металлы — элементы главных подгрупп
Тема 2. Металлы — элементы побочных подгрупп
Раздел 2. Неметаллы
Тема 1. Углерод и кремний
Тема 2. Азот и фосфор
Тема 3. Кислород и сера
Тема 4. Водород. Галогены
Оценочные средства для проведения аттестации
Список рекомендуемой литературы

Отзывы

Все отзывы о книге Общая и бионеорганическая химия

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Общая и бионеорганическая химия

26ному электрону. Тогда вокруг каждого атома образуется стабильная восьмиэлектронная оболочка (октет электронов).На основе идей Льюиса была разработана теория химической связи, получившая название метод валентных связей (ВС). В данном методе различают два механизма образования связи:1. Обменный, при реализации которого каждый атом выделяет по одному электрону с противоположно направленными спинами для обобществления:ABABABAB++2. Донорноакцепторный, в рамках которого происходит пе-редача электронной пары на вакантную орбиталь другого атома. Частица, предоставляющая для связи пару электронов, называется донором, а частица со свободной орбиталью, принимающая элек-тронную пару — акцептором:ABABABAB++Свойства ковалентной связи1. Насыщаемость.Атом имеет способность к образованию ограниченного числа ковалентных связей. В области связывания двух атомов может находиться только два электрона с противоположными спинами, а одна и та же атомная орбиталь не может быть использована два-жды в образовании связи.2. Направленность.Это свойство связи образовываться в определенном направле-нии в пространстве по отношению к другой связи. В зависимости от способа перекрывания и симметрии образующегося облака раз-личают σ- и π-связи.

С книгой "Общая и бионеорганическая химия" читают