Химическая термодинамика

Содержание книги "Химическая термодинамика "

Предисловие
1. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ТЕРМОХИМИЯ
1.1. Основные понятия и определения
1.2. Математическое описание функций состояния в термодинамике
1.3. Первое начало термодинамики и его приложения
1.4. Законы термохимии
2. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
2.1. Направленность процессов. Энтропия. Цикл Карно
2.2. Калорические выражения второго начала термодинамики. Связь энтропии с другими термодинамическими свойствами
2.3. Изменение энтропии в простейших процессах с участием идеального газа
2.4. Изменение энтропии при смешении идеальных газов
2.5. Изменение энтропии в процессах с участием реального газа
2.6. Изменение энтропии в процессах нагревания и фазовых переходов индивидуальных веществ
2.7. Вычисление абсолютных значений энтропии
2.8. Статистический смысл энтропии
2.9. Изменение энтропии при протекании химических реакций
3. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ В ТЕРМОДИНАМИКЕ
3.1. Критерии направленности самопроизвольных процессов в закрытых системах без протекания химических реакций. Характеристические функции
3.2. Критерии направленности самопроизвольных процессов в открытых и закрытых системах
3.2.1. Изменение состава без протекания химической реакции в открытой системе
3.2.2. Изменение состава закрытой системы при протекании химической реакции
3.3. Термодинамические потенциалы
3.4. Изменение функции Гиббса в химической реакции
4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
4.1. Условия равновесия химической реакции
4.2. Равновесие гомогенной химической реакции. Уравнение, изотермы. Константа равновесия
4.3. Равновесие гетерогенной химической реакции. Уравнение изотермы. Константа равновесия
4.4. Влияние температуры на положение равновесия химической реакции. Уравнение изобары Вант–Гоффа
4.5. Влияние общего давления на положение равновесия химической реакции
4.6. Влияние добавки инертного газа на положение равновесия химической реакции
4.7. Расчет равновесия химической реакции по ее константе равновесия
4.8. Расчет равновесия химической реакции посредством минимизации функции Гиббса реакционной системы
5. ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ
5.1. Основные понятия и определения
5.2. Условие равновесия в гетерогенной системе
5.3. Правило фаз Гиббса
5.4. Термодинамическая классификация фазовых переходов
5.5. Уравнение Клаузиуса–Клапейрона для фазовых переходов первого рода в однокомпонентной системе
5.6. Термодинамическое обоснование диаграмм состояния гетерогенных систем
5.6.1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
5.6.2. Диаграммы состояния двухкомпонентной системы
5.7. Построение и анализ диаграмм состояния
6. РАСТВОРЫ
6.1. Основные понятия и определения
6.2. Парциальные мольные величины экстенсивных свойств растворов. Уравнение Гиббса–Дюгема
6.3. Термодинамика образования идеальных растворов
6.4. Методы определения парциальных мольных величин
6.5. Давления пара компонента над раствором. Законы Рауля и Генри
6.6. Зависимость идеальной растворимости газов в жидкости от температуры
6.7. Зависимость идеальной растворимости твердых тел в жидкости от температуры
6.8. Повышение температуры кипения раствора: явление эбулиоскопии
6.9. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем: явление криоскопии
6.10. Осмотическое давление раствора
6.11. Реальные растворы. Активность и коэффициент активности. Стандартное состояние
6.12. Реальные растворы. Состав раствора и равновесного с ним пара. Законы Гиббса–Коновалова
Приложение 1
Приложение 2
Приложение 3
Библиографический список