книга

Физическая химия

Здесь можно купить книгу "Физическая химия " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Том 1. Свойства материи, химическая термодинамика

Автор: Александр Бродский

Форматы: PDF

Издательство: Государственное научно-техническое издательство химической литературы

Год: 1948

Место издания: Москва | Ленинград

ISBN: 978-5-4458-5354-1

Страниц: 490

Артикул: 90170

Электронная книга

245 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Физическая химия"

Книга представляет собой курс физической химии, составленный примерительно к учебным программам химических втузов и химических факультетов университетов. Она может быть также использована для ознакомления с основами физической химии преподавателями различных химических дисциплин, инженерно-техническими и научными работниками.

Содержание

Содержание книги "Физическая химия "

Предисловие
Введение
ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МАТЕРИИ
Глава I. Общие свойства
Глава II. Строение атома
Глава III. Газообразное состояние
Глава IV. Твердое состояние
Глава V. Жидкое состояние
Глава VI. Строение молекул и химическая связь
ЧАСТЬ ВТОРАЯ. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Глава VII. Первое начало термодинамики
Глава VIII. Теплоемкости
Глава IX. Тепловые эффекты
Глава X. Второе начало термодинамики
Глава ХI. Химическое равновесие в газах
Глава XII. Изменение агрегатного состояния
Глава XIII. Вычисление химических равновесий
Глава XIV. Статистика и термодинамика
Приложения

Отзывы

Все отзывы о книге Физическая химия

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Физическая химия

136 III. Газообразное состояние соотношением / (р, V , Т) = 0 , которое называется у'равнением состояния. Уравнение состояния идеального газа вытекает из трех законов—Бойля, Гей-Люссака и Авогадро, которые мы прежде всего и рассмотрим. 87. Законы Бойля и Гей-Люссака. От давления р, под которым находится газ, зависит его объем V. Если температура газа остается постоянной, то согласно закону, Б о й л я (1662)* давление газа обратно пропорционально его объему. pV = const (а) где const зависит от количества газа и ег^ температуры, но не от р или V Если нагревать газ при постоянном давлении, то с повышением температуры на каждый градус объем его увеличивается на одну и ту же долю а от первоначального объема при 0°С, который тш обозначим через V0. На ту ж е величину а растет давление газа, если его нагревать при постоянном объеме. Сущность закона Г е й7Л ю с с а к а (1802) заключается в том, что величина достается для идеальных газов одинаковой, независимо от рода газа, давления, объема и температуры. Согласно этому закону при постоянном давлении V = V,(l + af) (b) где /—температура. Величина а зависит только от температурной шкалы. Если температуру измерять в градусах шкалы Цельсия, то согласно точным измерениям а = 2 7 ^ 1 5 = 0,0036610 Выражение (Ь) принимает более простую форму, если заменить шкалу Цельсия абсолютной температурной шкалой (шкалой Кельвина), для которой 7 = / + - = / + 273,15 Тогда (Ь) обращается в где const зависит лишь от давления и количества газа, но не от V или Т. Тем же путем находим для нагревания при постоянном объеме: P = 2^Ti5 = c o n s t-r <d> * Авторство этого закона приписывают также М а р и о т т у (1672)^

Бродский А. И. другие книги автора

Физическая химия

Физическая химия

Том 1. Свойства материи, химическая термодинамика

Аннотация

Содержание

Отзывы

Краткая аннотация книги "Физическая химия"

Содержание

Все отзывы о книге Физическая химия

Отрывок из книги Физическая химия

Бродский А. И. другие книги автора

С книгой "Физическая химия" читают