Химия в строительстве
Здесь можно купить книгу "Химия в строительстве " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.
часть 2. Химическая термодинамика вяжущих веществ
Автор: Юрий Саркисов, Николай Горленко, Алла Павлова
Форматы: PDF
Серия: Учебники ТГАСУ
Издательство: Томский государственный архитектурно-строительный университет (ТГАСУ)
Артикул: 98808
Краткая аннотация книги "Химия в строительстве"
В учебно-методическом пособии кратко изложены основные понятия и законы химической термодинамики и их применение к термохимическим расчетам термодинамических параметров реакций, лежащих в основе структур твердения вяжущих веществ. В приложении приводится обширный справочный материал стандартных термодинамических величин самых разных по природе простых и сложных веществ в различных агрегатных состояниях. Учебное пособие предназначено для студентов всех форм обучения по направлению «Строительство», а также может быть полезно для студентов нехимических специальностей, магистрантов, аспирантов и научных работников, интересующихся проблемами химической термодинамики в применении к изучению физико-химических процессов.
Содержание книги "Химия в строительстве "
Введение
1. Энергетика химических реакций
1.1. Нулевой закон термодинамики
1.2. Первый закон (начало) термодинамики
1.3. Приложения первого закона термодинамики к конкретным параметрам состояния
1.4. Второй закон (начало) термодинамики
1.5. Аналитические выражения второго закона термодинамики
1.6. Энергия Гельмгольца. Изохорно-изотермический потенциал
1.6.1. Физический смысл изохорно-изотермического потенциала
1.6.2. Изобарно-изотермический потенциал
1.6.3. Противодействующие факторы
1.7. Уравнения Гиббса – Гельмгольца
1.8. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона
1.9. Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами
1.10. Невозможность вечного двигателя
1.11. Объединенный первый и второй законы термодинамики
1.12. Третий закон термодинамики
1.13. Основы термохимии
1.14. Понятие теплоемкости
1.15. Зависимость теплоемкости от температуры
1.16. Уравнения Кирхгофа
2. Термодинамический анализ химических реакций формирования структур твердения вяжущих веществ
2.1. Методы получения исходных термохимических данных
2.2. Термодинамический анализ систем BаО – (Si, Pb, Ti, Zr)O2 – H2O
3. Типовые лабораторные работы по химической термодинамике вяжущих веществ
3.1. Лабораторная работа № 1
Вопросы и задания для самоконтроля
3.2. Лабораторная работа № 2
Вопросы и задания для самоконтроля
Заключение
Список рекомендуемой литературы
Приложение. Справочные данные термодинамических величин индивидуальных веществ
Все отзывы о книге Химия в строительстве
Отрывок из книги Химия в строительстве
12 .dQdST Это седьмое уравнение второго закона термодинамики. Второй закон термодинамики – закон роста энтропии. Действие, обратное логарифму – потенцирование: 2112.RCvVTVT Первый закон термодинамики определяется постоянством функции Uв в изолированной системе. Найдем функцию, выражающую содержание второго закона, а именно одностороннюю направленность протекающих в изолированной системе процессов. Изменение искомой функции должно иметь для всех реальных, т. е. необратимых, процессов, протекающих в изолированных системах, один и тот же знак. Второй закон термодинамики в приложении к некруговым необратимым процессам должен выражаться неравенством. Вспомним цикл Карно. Поскольку любой цикл можно заменить бесконечно большим числом бесконечно малых циклов Карно, то выражение 12120QQTT справедливо для любого обратимого цикла. Считая на каждом элементарном участке теплообмена Т = const, найдем, что 12 210,QQ TT и для всего цикла 211212120,QQTT или 0.QT 1.6. Энергия Гельмгольца. Изохорно-изотермический потенциал Энергия Гельмгольца: F = U – TS. Величина (U – TS) является свойством системы; она называется энергией Гельмгольца. Была введена Г. Гельмгольцем в 1882 г., которую обозначают символом F. dF = dU – TdS – SdT, U = F + TS, dF = TdS – PdV – SdT, где F – энергия Гельмгольца. Функция является полным дифференциалом. Увеличение объема приводит к тому, что изохорно-изотермический потенциал уменьшается (тот «минус», который стоит перед Р). Повышение температуры приводит к тому, что F уменьшается.
другие книги автора
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
С книгой "Химия в строительстве" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химия в строительстве (автор Юрий Саркисов, Николай Горленко, Алла Павлова)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку