Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии
Здесь можно купить книгу "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.
Место издания: Москва|Берлин
ISBN: 978-5-4499-1523-8
Страниц: 86
Артикул: 77177
Возрастная маркировка: 12+
Краткая аннотация книги "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35)"
Предлагаемое пособие составлено в соответствии с требованиями новой спецификации ЕГЭ и предназначено для подготовки к единому государственному экзамену по химии. Книга включает задания высокого уровня сложности (30–35), поэтому адресована учащимся 10–11 классов, готовящимся к ЕГЭ по химии и планирующим получить высокий результат на экзамене, а также учителям и методистам, которые организуют процесс подготовки к экзамену по химии.
Содержание книги "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии"
Некоторые сложные вопросы ЕГЭ
Неорганическая химия
1. Совместный гидролиз солей
2. Реакции оксидов с водой
3. Гидриды металлов и их свойства
4. Щелочной или кислотный гидролиз бинарных соединений
5. Аммиак и его свойства
6. Реакции комплексных соединений
7. Восстановительные свойства иодид-иона
8. С наибольшей скоростью реагируют между собой
9. Смешанные оксиды Fе3О4 и Рb3О4
10. Переходы Fe+2 > Fe3 и Cu+1 > Cu+2
11. Разложение нитратов
12. Реакция неметаллов со щелочью
Органическая химия
1. Некоторые редкие реакции в органической химии
2. Отличия фенолов от спиртов
3. Дисахариды
4. Механизмы реакций
5. Особенности бензола
6. Реакция Зинина
7. Реакции аминов с азотистой кислотой
8. Разложение солей карбоновых кислот
Задания 30–31
1 модель
2 модель
Задание 32
Задание 33
Задание 34
Задачи на материальный баланс с использованием кристаллогидратов
Задачи на растворимость
Задачи на электролиз
Задачи на пластинку
Задачи на тип соли
Задачи на материальный баланс
Задачи на реакции в растворах
Задачи на смеси
Задачи на прокаливание
Задание 35
Приложение 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Приложение 2. Таблица растворимости. Ряд активности металлов
Приложение 3. Типичные окислители и восстановители
1. Типичные окислители
2. Типичные восстановители
3. Реакции диспропорционирования
Приложение 4. Качественные реакции на катионы
Приложение 5. Качественные реакции на анионы
Приложение 6. Некоторые качественные реакции неорганических соединений и изменения, сопровождающие химические превращения
Приложение 7. Словарь тривиальных названий
Все отзывы о книге Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии
Отрывок из книги Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии
9 Еще примеры: 2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4 (двухвалентная медь вос-станавливается до одновалентной) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O KNO2 + NH4I = KI + N2 + 2H2O H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH 8. С наибольшей скоростью реагируют между собой... Вообще с наибольшей скоростью идут те реакции, которые сопровождаются взрывами. А при обычных услови-ях — реакции ионного обмена в водных растворах. Почему? Потому что в них участвуют электролиты, которые уже диссо-циированы, связи разрушены. Поэтому ничто не мешает ионам моментально соединиться между собой. Можно считать, что активационный барьер такой реакции приближается к нулю. Например: Какие вещества реагируют между собой с наибольшей скоростью при комнатной температуре: HCl(p-p) и NaOH(p-p) S(тв.) И Н2(Г) СО2(г) и Н2О(ж) FeS2(тв.) и О2(г) Правильный ответ HCl(p-p) и NaOH(p-p), так как это ре-акция ионного обмена. 9. Смешанные оксиды Fе3О4 и Рb3О4 Железо образует смешанный оксид — железную окалину Fe3O4 (FeO × Fе2O3) со степенями окисления +2 и +3. Свинец образует смешанный оксид — сурик Рb3О4 (2РbО × × РbО2) со степенями окисления +2 и +4. При реакциях этих оксидов с кислотами могут получать-ся сразу две соли: Fe3O4 + 8НСl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4Н2О Fe3O4 + 10НNO3(конц) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5Н2О (две соли не образуются, так азотная кислота окисляет двухвалентное железо в трехвалентное). Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + РbО2 + Н2О (РbО2 амфотерен, поэтому в соль не превращается).
Блохина Н. И. другие книги автора
С книгой "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35)" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии (автор Наталья Блохина, Игорь Блохин)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку