Химическая термодинамика. I и II законы
Здесь можно купить книгу "Химическая термодинамика. I и II законы " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.
Автор: Татьяна Сафиуллина, Эльвира Нуриева, Татьяна Сафиуллина
Форматы: PDF
Издательство: Директ-Медиа
Год: 2020
Место издания: Москва|Берлин
ISBN: 978-5-4499-1846-8
Страниц: 92
Артикул: 81061
Возрастная маркировка: 16+
Краткая аннотация книги "Химическая термодинамика. I и II законы"
В теоретической части пособия освещены разделы, посвященные первому и второму законам термодинамики, даны основные понятия физической химии. Практическая часть книги содержит методики выполнения лабораторного практикума, варианты для расчетного задания с алгоритмом решения и тесты контроля знаний. Пособие предназначено для организации самостоятельной работы студентов при подготовке к лекционным, практическим и лабораторным занятиям, а также к промежуточному контролю знаний по курсу «Физическая химия». Пособие предназначено для студентов химико-технологических направлений и специальностей вузов.
Содержание книги "Химическая термодинамика. I и II законы "
ВВЕДЕНИЕ
1. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
1.1. Химическая термодинамика
1.2. Внутренняя энергия, теплота и работа. Связь между ними
1.3. Первый закон термодинамики
1.4. Термохимия
1.5. Тепловые эффекты реакций при изобарном и изохорном процессе
1.6. Связь между термодинамическими величинами изобарных и изохорных процессов
1.7. Закон Гесса
1.8. Теплоёмкость
1.9. Уравнение Кирхгофа. Зависимость тепловых эффектов от температуры
1.10. Расчет тепловых эффектов при заданной температуре. Интегрирование уравнения Кирхгофа
1.11. Теплота растворения
1.12. Второй закон термодинамики. Основные понятия
1.13. Формулировка Второго закона термодинамики
1.14. Энтропия и термодинамическая вероятность
1.15. Термодинамический взгляд на энтропию
1.16. Математическое выражение Второго закона термодинамики
1.17. Энтропия как критерий направленности самопроизвольных процессов
1.18. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца
1.19. Физический смысл энергии Гиббса и энергии Гельмгольца
1.20. Термодинамические функции, как критерии направленности самопроизвольных процессов
1.21. Термодинамические характеристические функции
1.22. Уравнение Гиббса — Гельмгольца
1.23. Химический потенциал
2. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
2.1. Лабораторный практикум
2.1.1. Лабораторная работа № 1 «Калориметрическое определение теплоты растворения соли»
2.1.2. Лабораторная работа № 2 «Калориметрическое определение теплоты нейтрализации»
2.2. Задание для самостоятельной работы
2.3. Тесты контроля знаний
ЛИТЕРАТУРА
ПРИЛОЖЕНИЕ
Все отзывы о книге Химическая термодинамика. I и II законы
Отрывок из книги Химическая термодинамика. I и II законы
Таким образом, при постоянном давлении или объёме теплота Q приобретает свойства функции состоянии. 1.6. Связь между термодинамическими величинами изобарных и изохорных процессов Различие между теплотой изобарного и изохорного процессов наблюдается только в том случае, когда осуществ-ляется изменение объема системы. Для конденсированных сред (жидкость, твердое тело) различие между ∆H и ∆U несущественно, им обычно прене-брегают, поэтому ∆H≈∆U. В газовой среде в результате химической реакции мо-жет измениться число молей на величину ∆n=nk-nн, где nk, nн — число молей продуктов реакции (конечных) и исходных (начальных) веществ соответственно. При постоянной темпе-ратуре произведение pV есть величина постоянная, и для n молей ее можно выразить через уравнение состояния или уравнения Менделеева — Клапейрона: pV= nRT, (14) где R = 8,314 [Дж/ (моль∙К)]; Т — температура [К]. Для химических реакций: ∆(pV)=(nk-nн) RT=∆nRT; ∆U=∆H-∆nRT. (15) Сопоставим с уравнением dU=δQ-δW и с уравнением δQ=dH, получаем δW=∆nRT (16), т. е. работу изобарно-изотермического процесса можно определить из уравнения состояния. Таким образом, внутреннюю энергию и энтальпию можно связать между собой и выразить тепловые эффекты процесса через ∆U, если известна ∆H, и наоборот. Уравнение (15) определяет соотношение между внут-ренней энергией и энтальпией, зависящее от изменения числа молей в процессе реакции: 13
Сафиуллина Т. Р. другие книги автора
С книгой "Химическая термодинамика. I и II законы" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химическая термодинамика. I и II законы (автор Татьяна Сафиуллина, Эльвира Нуриева, Татьяна Сафиуллина)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку