книга

Химия = Chemistry

Здесь можно купить книгу "Химия = Chemistry" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Люция Аскарова, Виталий Вайтнер, Ольга Неволина, Елена Коняева

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2020

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-3091-1

Страниц: 162

Артикул: 101163

Электронная книга

243 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Химия"

Пособие содержит теоретический материал, примеры решения и тестовые задания по основным разделам курса химии. В таблицах приложения приведены необходимые справочные материалы.

Содержание

Содержание книги "Химия "

Предисловие
1. Классификация и реакционная способность неорганических веществ
1.1. Простые и сложные вещества
1.2. Оксиды
1.3. Гидроксиды
1.4. Соли
1.5. Химические свойства оксидов
1.6. Химические свойства оснований
1.7. Химические свойства кислот
1.8. Химические свойства амфотерных гидроксидов
1.9. Химические свойства средних солей
1.10. Способы получения и химические свойства кислых солей
1.11. Способы получения и химические свойства основных солей
Примеры решения заданий
Тесты для самоконтроля к главе 1
2. Растворы
2.1. Основные определения
2.2. Способы выражения концентрации растворов
Примеры решения заданий
Тесты для самоконтроля к главе 2
3. Растворы электролитов
3.1. Основные определения
3.2. Диссоциация сильных и слабых электролитов
3.3. Константа диссоциации
3.4. Реакции обмена в растворах электролитов. Ионные уравнения
Примеры решения заданий
3.5. Электролитическая диссоциация воды
3.6. Гидролиз солей
Примеры решения заданий
Тесты для самоконтроля к главе 3
4. Окислительно-восстановительные реакции
4.1. Степень окисления. Окислители и восстановители
4.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
4.3. Электродные потенциалы. Условие протекания ОВР
Примеры решения заданий
Тесты для самоконтроля к главе 4
5. Общие свойства металлов
5.1. Основные закономерности
5.2. Взаимодействие металлов с растворами кислот
5.3. Взаимодействие металлов с водой
5.4. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
Примеры решения заданий
5.5. Коррозия металлов
5.6. Методы защиты металлов от коррозии
Тесты для самоконтроля к главе 5
6. Электролиз водных растворов
6.1. Основные определения
6.2. Электродные процессы
6.3. Закон Фарадея
Тесты для самоконтроля к главе 6
Ключ к тестам
Приложение (справочное)
Рекомендуемый библиографический список

Отзывы

Все отзывы о книге Химия

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Химия

131.11. Способы получения и химические свойства основных солей1.11. Способы получения и химические свойства основных солейОсновные соли получают при взаимодействии основания с недо‑статком кислоты или кислотного оксида: 2 Mg(ОН) + H SO = (MgOH) SO+ 2 H O224242�� Ї 2 Mg(ОН) + SO = (MgOH) SO+ H O23242�� ЇОсновные соли получают при взаимодействии средней соли и щелочи: 2 Mg SO + 2 NaOH = (MgOH) SO + Na SO42424�Основные соли реагируют как с сильными кислотами, так и с силь‑ными основаниями: (MgOH) SO + H SO = 2 MgSO + 2 H O242442�� (MgOH) SO + 2 HCl = MgSO + MgCl + 2 H O24422� (MgOH+ 2 KOH = 2 Mg OH + K) SO()SO22244� �� Примеры решения заданийПример 1. Укажите характер (кислотный, основный, амфотерный) оксидов: BaO, P2O5, Cr2O3, Mn2O7, PbOДля определения характера оксида необходимо определить, какой элемент (металл или неметалл) образует оксид. Оксиды неметаллов (за исключением несолеобразующих CO, NO, N2O) кислотные. У ок‑сидов металлов следует обратить внимание на степень окисления:· BaO — оксид металла в низкой степени окисления +2 — основ‑ный оксид;· P2O5 — оксид неметалла, к несолеобразующим не относится — кислотный оксид;· Cr2O3 — оксид металла в степени окисления +3 — амфотерный оксид;

С книгой "Химия" читают