Руководство к практическим работам по физической химии

книга

Руководство к практическим работам по физической химии

Здесь можно купить книгу "Руководство к практическим работам по физической химии " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Форматы: PDF

Издательство: Государственное научно-техническое издательство химической литературы

Год: 1948

Место издания: Ленинград | Москва

ISBN: 978-5-4458-4681-9

Страниц: 221

Артикул: 90164

Электронная книга

111 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Руководство к практическим работам по физической химии"

Книга является руководством к практическим работам по физической химии для студентов химических вузов и втузов, университетов, педагогических вузов и т. п. В ней содержится подробное описание различных практических работ, распределенных по тематическим разделам. В начале каждого раздела дано теоретическое введение. В конце книги приведен ряд таблиц.

Содержание

Содержание книги "Руководство к практическим работам по физической химии "

Предисловие к II изданию
Предисловие к I изданию
Ошибки измерений и основные приемы их оценки
Определение плотности пара и молекулярного веса вещества в парообразном состоянии по методам В. Мейера и Дюма
Криометрия
Калориметрия
Гетерогенцые равновесия
Определение чисел переноса ионов
Измерение электропроводностей растворов электролитов
Измерение электродвижущих сил (э. д. с.) гальванических цепей
Определение водородного показателя (pH) и потенциометрическое титрование
Рефракция
Скорость химических реакций
Приложения (таблицы)

Отзывы

Все отзывы о книге Руководство к практическим работам по физической химии

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Руководство к практическим работам по физической химии

и тем же экзотермическим тепловым эффектом, равным около —13 640 кал*1 Этот факт теория электролитической диссоциации объясняет тем, что в разбавленных растворах реакция нейтрализации сводится лишь к образованию молекулы воды из ионов ч(Н') и (ОН'). Уравнение реакции между HCl и NaOH в слабых растворах может быть представлено следующим образом: (Na' + ОН7) + (H' + СИ) = (Na' + Cl') + H2O. Na' и CT и после реакции остаются в виде ионов, а ионы Н* и О Н ' образуют молекулы воды. То же самое будет иметь место и при взаимодействии любых сильных кислот и оснований, так как реакция образования одного ноля всГды из ионов при комнатной температуре сопровождается выделением —13 640 кал. Если же нейтрализуется слабая кислота сильным основанием или наоборот, то тепловой эффект реакции не равен —13 640 кал; он может иметь ббльшую или меньшую величину. У таких кислот и оснований степень диссоциации незначительна, поэтому процесс нейтрализации сопровождается одновременно процессом диссоциации слабой кислоты или слабого основания на ионы» Тепловым эффектом диссоциации называют эффект, сопровождающий распад одного моля электролита на ионы; для различных слабых кислот и оснований он имеет различную величину и различный знак. Поэтому и реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований будут отвечать различные по величине экзотермические тепловые эффекты, численно меньшие или большие, чем 13 640 кал. В табл. 1 даны тепловые э ф фекты нейтрализации некоторых слабых кислот сильными о с нованиями и наоборот. Таблица 1 Кислоты и основания Теплота нейтрализации кал Теплота диссоциации " KOA Уксусная кислота + KOH Дихлоруксусная кислота + KOH Фосфорная кислота+KOH Соляная кислота + NH^OH •Синильная кислота + NaOH — 13400 — 14 830 — 14 830 — 12 300 — 2900 + 300 — 1130 — ИЗО + 1400 + 10900 1 Знаки даны „термодинамические": знак минус отвечает выделению тепла (экэо-эффект); знак плюс—поглощению тепла (эндо-эффект). 43

С книгой "Руководство к практическим работам по физической химии" читают