книга

Химия

Здесь можно купить книгу "Химия " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Михаил Маршалкин, Иван Григорян, Дмитрий Ковалев

Форматы: PDF

Издательство: Северо-Кавказский Федеральный университет (СКФУ)

Год: 2015

Место издания: Ставрополь

Страниц: 228

Артикул: 19919

Возрастная маркировка: 16+

Электронная книга

456 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Химия"

Пособие представляет курс лекций, читаемых авторами студентам I курса инженерного факультета. Представлен обзор данных по химии важнейших строительных материалов, таких как неорганические вяжущие вещества и полимерные материалы. Рассмотрены свойства воды и способы ее умягчения и очистки. Предназначено для студентов, обучающихся по направлению подготовки 270800 – Строительство.

Содержание

Содержание книги "Химия "

Предисловие
РАЗДЕЛ 1. Введение в химию. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
1. Основные понятия химии. Закон эквивалентов. Газовые законы
2. Представления о строении атома. Правила распределения электронов по подуровням
3. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атомов, их химические и физические свойства. Закономерности изменения их свойств по периодам и группам
РАЗДЕЛ 2. Химическая связь и строение веществ. Фазовые состояния вещества
4. Химическая связь. Основные характеристики. Виды химических связей
5. Межмолекулярные связи и их влияние на свойства веществ
6. Фазовые состояния вещества
РАЗДЕЛ 3. Химическая термодинамика
7. Основные понятия химической термодинамики
8. Первый закон термодинамики. Термохимия
9. Второй закон термодинамики. Понятие энтропии и энергии Гиббса
РАЗДЕЛ 4. Химическое и фазовое равновесие
10. Закон действующих масс
11. Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
12. Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса. Уравнение Клапейро-на-Клаузиуса
РАЗДЕЛ 5. Химическая кинетика
13. Понятие скорости химической реакции. Основной закон химической кинетики
14. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
15. Механизмы химических реакций
РАЗДЕЛ 6. Растворы. Дисперсные системы
16. Свойства разбавленных растворов нелетучих веществ. Осмотическое давление
17. Свойства растворов электролитов
18. Дисперсные системы
РАЗДЕЛ 7. Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимические системы
19. Окислители и восстановители в ОВР. Классификация и методы составления уравнений ОВР
20. Гальванический элемент. Стандартные потенциалы ОВР. Уравнение Нернста
21. Электролиз. Последовательность протекания электродных процессов
РАЗДЕЛ 8. Полимеры и олигомеры
22. Органические, элементорганические и неорганические полимеры
23. Строение, свойства и методы получения полимеров. Применение полимеров
РАЗДЕЛ 9. Химическая идентификация и анализ вещества
24. Химическая идентификация. Идентификация катионов и анионов неорганических веществ. Анализ органических веществ по функциональным группам
25. Количественный анализ: общие понятия, классификация. Химические и физико-химические методы количественного анализа
РАЗДЕЛ 10. Неорганическая химия
26. Химия s-элементов
27. Химия р-элементов
28. Химия d-элементов
РАЗДЕЛ 11. Химия строительных материалов и вспомогательных веществ
29. Химия воды
30. Химия вяжущих веществ
Глоссарий
Литература
Приложения

Отзывы

Все отзывы о книге Химия

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Химия

17 лу общих пар электронов, а в случае ковалентной связи валентность равна числу неспаренных электронов на внешнем уровне атомов в основном или возбужденных состояниях: C 2s22p2 ↑↓ ↑ ↑ вал = 2 CO, C* 2s12p3 ↑ ↑ ↑ ↑ вал = 4 CO2, S 3s23p4 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ вал = 2 H2S, S* 3s23p33d1 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ вал = 4 SO2, S** 3s13p33d2 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ вал = 6 SO3. Атомы образуют ограниченное число связей, равное их валент-ности. Это соответствует насыщаемости ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация атомных орбиталей (АО) – это смешение АО раз-ных подуровней атома, электроны которых участвуют в образова-нии эквивалентных химических связей. Эквивалентность гибрид-ных орбиталей (ГО) объясняет эквивалентность образующихся хи-мических связей. Например, в случае четырехвалентного атома уг-лерода имеем один 2s и три 2p электрона. Чтобы объяснить эквива-лентность связей образованных углеродов в молекулах CH4, CF4 и т. д., атомные s- и p-орбитали заменяют эквивалентными гибрид-ными sp3-орбиталями: C* 2s12p3 ↑ ↑ ↑ ↑ → C* 2s12p3 ↑ ↑ ↑ ↑ Гибридизация позволяет установить геометрию молекул, т. к. вследствие направленности ковалентной связи углы между связями равны углам между гибридными орбиталями. Направленность ковалентной связи состоит в том, что она об-разуется в направлении максимального перекрывания орбиталей, образующих общую пару электронов. В зависимости от типа гибридизации гибридные орбитали имеют определенное расположение в пространстве: sp – линейное, угол между орбиталями 180 °, sp2 – треугольное, углы между орбиталями 120°, sp3 – тетраэдрическое, углы между орбиталями 109°,

С книгой "Химия" читают