книга

Физическая химия ионных систем

Здесь можно купить книгу "Физическая химия ионных систем " в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Елена Степановских, Татьяна Виноградова, Людмила Брусницына

Форматы: PDF

Серия: Учебник УрФУ

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2020

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-2944-1

Страниц: 219

Артикул: 101145

Электронная книга

328.5 ₽

Купить и скачать

Читать фрагмент

Аннотация

Краткая аннотация книги "Физическая химия ионных систем"

В учебнике в соответствии с рабочей программой дисциплины рассматриваются вопросы, касающиеся характеристик и закономерностей процессов, протекающих в ионных системах. Представленный теоретический материал может использоваться студентами при выполнении расчетных и практических работ, подготовке к контрольным мероприятиям. Для студентов-бакалавров, изучающих дисциплину «Физико-химические основы сложных ионных систем».

Содержание

Содержание книги "Физическая химия ионных систем "

Предисловие
1. Взаимодействие между частицами ионных систем
1.1. Общие сведения об ионных системах
1.2. Взаимодействия между частицами, находящимися в растворе электролита
1.3. Ион-дипольное взаимодействие в растворах электролитов
Упражнение для самоконтроля
2. Ионные равновесия в разбавленных растворах электролитов
2.1. Средняя ионная активность и коэффициент активности
2.2. Основные положения теории Дебая — Хюккеля
2.3. Расчет ионных равновесий
2.4. Применение теории Дебая — Хюккеля для объяснения некоторых явлений, наблюдаемых в растворах слабых электролитов
Упражнения для самоконтроля
3. Перенос электричества в ионных системах
3.1. Общие понятия
3.2. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводности электролитов от концентрации и подвижности ионов
3.3. Кондуктометрический метод анализа
3.4. Кондуктометрическое определение констант ионизации
3.5. Кондуктометрическое определение произведения растворимости
Упражнения для самоконтроля
4. Фазовые равновесия в ионных системах
4.1. Условия фазового равновесия ионных систем
4.2. Возникновение межфазного скачка потенциалов в ионных системах
4.3. Общие сведения об электрохимических цепях
4.4. Классификация электродов, используемых в гальванических элементах
4.5. Применение метода ЭДС
4.6. Графические методы описания окислительно-восстановительных равновесий
Упражнения для самоконтроля
5. Термодинамика ионных систем
5.1. Основные уравнения термодинамики
5.2. Термодинамические свойства ионов
Упражнения для самоконтроля
6. Кинетические закономерности реакций в ионных системах
6.1. Общие сведения
6.2. Электролитические эффекты
6.3. Особенности быстрых реакций с участием ионов
Упражнение для самоконтроля
7. Каталитические реакции с использованием ионов
7.1. Виды каталитических реакций кислотно-основного типа
7.2. Кинетика кислотно-основных каталитических реакций
Упражнения для самоконтроля
Ответы к упражнениям для самоконтроля
Библиографические ссылки
Список рекомендуемых ресурсов

Отзывы

Все отзывы о книге Физическая химия ионных систем

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Физическая химия ионных систем

2. иОнные равнОвесия в разбавленных раствОрах электрОлитОв 32Запишем выражение для химического потенциала компонента k раствора:ст() ln[ ],,kkkap T RTam = m+где ст(),kp Tm — стандартное значение химического потенциала; ak — активность компонента k раствора; [a] — размерность активности.Активность компонента (ak) связана с концентрацией его в растворе (c) следующей формулой:,ac= γгде γ — коэффициент активности.Используется несимметричная система стандартных состояний: для рас-творителя стандартное состояние — это состояние в виде чистого вещества. В качестве стандартного состоянии для электролита выбирают состояние ги-потетического раствора единичной концентрации в определенной шкале при температуре и давлении, равных температуре и давлению исходного раствора.Если в соответствии с законом электронейтральности нельзя приготовить раствор, в котором бы были ионы только одного знака, то и нельзя эксперимен-тально определить активность или коэффициент активности отдельно катионов или анионов. Но для практических целей это оказывается и не очень важным, потому что практически во все расчетные выражения входят не активности отдельных ионов, а их произведения типа .a a+−nn+− Поэтому для растворов элек-тролитов принято использовать понятия средней ионной активности, среднего ионного коэффициента активности и средней ионной моляльности.Обозначим индексом «k» электролит в целом, например, NaCl, CaCl2 и т. д., а индексом «i» — в общем виде ионы, например, Na+, Cl–.Найдем связь коэффициента активности и активности всего электролита с соответствующими величинами для ионов. Основой этой связи будет выра-жение для химического потенциала растворенного вещества:стст( ) ln( ) ln[ ][ ].cmk kk kkkkcmc RTm RTcmγγm = m+= m+Пусть электролит, который в общем виде можно записать как ,M A+−nn диссоциирует по уравнению .M AMA+−+−nn+−= n+ nХимический потенциал всего растворенного вещества согласно правилу аддитивности будет складываться из химических потенциалов ионов, умно-женных на с...